Что такое строение атома в химии 8 класс

Атом — это основная структурная единица в химии, она обладает свойствами и возможностью принимать участие в химических реакциях. На уроках химии в 8 классе ученики знакомятся с основными понятиями и принципами строения атома.

Строение атома включает в себя ядро и электроны. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов, а электроны обращаются по орбитам вокруг ядра. Протоны имеют положительный заряд, нейтроны не имеют заряда, а электроны имеют отрицательный заряд.

Количество протонов в ядре атома определяет его атомный номер и химические свойства. Атомы с разным атомным числом называются разными элементами. Количество электронов в атоме равно количеству протонов и определяет его электрическую нейтральность.

В химии 8 класса ученики также изучают понятие массового числа атома, которое определяется суммой протонов и нейтронов в ядре. Массовое число используется для определения изотопов элементов, которые имеют разное количество нейтронов в ядре, но одно и то же количество протонов.

Основные понятия и принципы строения атома в химии 8 класс

Атом — это наименьшая часть химического элемента, сохраняющая все его характеристики. Согласно современной научной модели, атом состоит из ядра и электронной оболочки.

Ядро атома находится в его центре и состоит из протонов и нейтронов. Протоны имеют положительный заряд, а нейтроны не имеют заряда. Заряд ядра определяет заряд элементарного положительного электричества.

Вокруг ядра располагается электронная оболочка, состоящая из электронов. Электроны имеют отрицательный заряд и образуют небольшие облака вокруг ядра, называемые электронными орбиталями. Количество электронных орбиталей зависит от различных химических свойств элемента.

Принципиально важно, что электроны в атоме располагаются на электронных орбиталях в определенном порядке. Согласно принципу сложения плавильного котла, на первой оболочке может располагаться не более 2 электронов, на второй — не более 8 электронов, на третьей — не более 18 электронов, и т. д.

Исходя из этого принципа, в химии есть понятие периодов — горизонтальных строк в таблице Менделеева, которые соответствуют электронным оболочкам атомов. А также понятие групп — вертикальных столбцов таблицы Менделеева, которые соответствуют количеству электронов на внешней электронной оболочке атомов.

Таблица Менделеева — основное инструмент химика для систематизации элементов. В таблице Менделеева элементы располагаются в порядке возрастания атомного номера, аналогично возрастанию порядкового номера элемента. Таблица Менделеева помогает определить родственность элементов и их химические свойства.

Понятие атома как основной единицы вещества

Атом — это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства. Все вещества, из которых состоит наша планета, включая воздух, воду, почву, живые организмы, состоят из атомов.

Атомы состоят из электронов, протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны находятся в центре атома, который называется ядром. Электроны обращаются вокруг ядра по орбитам.

Протоны имеют положительный электрический заряд, нейтроны не имеют заряда, а электроны имеют отрицательный электрический заряд. Поэтому ядро атома обладает положительным зарядом, а весь атом является электрически нейтральным.

В зависимости от количества электронов, атомы различных элементов по-разному устроены. Например, у атома водорода есть один электрон, а у атома кислорода — восемь электронов. Для каждого элемента характерно свое количество электронов и определенное строение электронных оболочек.

Центральное понятие в квантовой химии — электронные оболочки, которые представляют собой некий энергетический уровень электрона. Оболочки нумеруются по порядку от ядра и имеют ограниченное количество электронов.

Таким образом, атомы разных элементов имеют разное количество оболочек и электронов в них. Количество электронов в оболочках определяет наполнение электронных оболочек атома. Например, в оболочке первого уровня может быть не более 2 электронов, а во второй — не более 8.

Важно отметить, что атомы различных элементов могут объединяться между собой, образуя молекулу. Молекула — это группа атомов одного или нескольких разных элементов, объединенных химической связью. Одним из примеров молекулы является молекула воды H₂O, состоящая из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

Таким образом, понимание атома как основной единицы вещества является ключевым в описании химических реакций и свойств вещества. Изучение строения атома позволяет понять, почему разные элементы обладают разными свойствами и как они могут взаимодействовать друг с другом.

Строение атома: ядро и электронная оболочка

Атом — это минимальная частица вещества, которая обладает свойствами данного вещества. Он состоит из ядра и электронной оболочки.

Ядро атома находится в его центре и содержит положительно заряженные частицы — протоны и нейтроны. Протоны — частицы, имеющие положительный электрический заряд, а нейтроны — нейтральные частицы. Масса протона примерно равна массе нейтрона и составляет примерно 1 атомную единицу (а.е.)

Электронная оболочка — это область, окружающая ядро атома, в которой находятся электроны — частицы с отрицательным электрическим зарядом. Масса электрона пренебрежительно мала и составляет около 0,0005 а.е.

Электроны располагаются на энергетических уровнях, которые образуют электронные оболочки. Первый энергетический уровень может содержать не более 2 электронов, а остальные энергетические уровни — не более 8 электронов.

Электроны внешней электронной оболочки называют валентными, они обладают наибольшей активностью и определяют химические свойства атома.

Важные понятия:

1. Протоны — положительно заряженные частицы в ядре атома.
2. Нейтроны — нейтральные частицы в ядре атома.
3. Электроны — отрицательно заряженные частицы в электронной оболочке атома.
4. Энергетические уровни — области в электронной оболочке, на которых располагаются электроны.
5. Валентные электроны — электроны внешней электронной оболочки атома, отвечающие за его химические свойства.

Строение атома — основной принцип, на котором базируются все химические реакции и химические взаимодействия веществ. Понимание строения атома позволяет лучше понять законы химии и объяснить различные химические явления.

Принципы распределения электронов в электронных оболочках

Строение атома определяется наличием электронных оболочек, внутри которых находятся электроны — негативно заряженные элементарные частицы. Распределение электронов в электронных оболочках атома подчиняется определенным принципам.

Основные принципы распределения электронов в электронных оболочках:

• Принцип наименьшей энергии: электроны в атоме стремятся занять наиболее низкоэнергетические оболочки и подоболочки первыми. Энергетически уровни оболочек различаются, и электрон, находящийся на более высоком энергетическом уровне, может перейти на уровень более низкий при получении или отдаче энергии (например, при взаимодействии с электромагнитным излучением).
• Принцип парности: каждая оболочка в атоме может содержать ограниченное количество электронов. Принцип парности гласит, что электроны в подоболочках обязательно должны быть спин-парные — иметь противоположные направления спина. Например, в s-подоболочке оболочки K может находиться максимум 2 электрона, в p-подоболочке — до 6. При нарушении принципа парности возникает нестабильность атома и вероятность взаимодействия с другими атомами или ионами увеличивается.
• Принцип отсутствия одноэлектронных состояний: электроны распределяются в атоме таким образом, чтобы образовывать пары. Если подоболочка может содержать только один электрон, этот электрон должен образовать пару со свободным электроном.

Правила распределения электронов в атоме позволяют определить электронную конфигурацию атома — способ последовательного заполнения оболочек электронами. Зная электронную конфигурацию, можно делать выводы о химических свойствах атомов и прогнозировать их взаимодействия.

Основные понятия о протонах, нейтронах и электронах

Протоны являются одной из основных частиц, составляющих атом. Они имеют положительный электрический заряд и находятся в атомном ядре вместе с нейтронами. Масса одного протона примерно равна массе одного нейтрона.

Нейтроны также являются частицами атомного ядра, они не имеют электрического заряда и являются нейтральными. Вместе с протонами они образуют ядро атома. Масса одного нейтрона примерно равна массе одного протона.

Электроны — это элементарные отрицательно заряженные частицы, которые находятся вокруг атомного ядра в области, называемой электронной оболочкой. Масса электрона гораздо меньше массы протона и нейтрона.

Протоны, нейтроны и электроны суть основные строительные элементы атома. Протоны и нейтроны находятся в ядре, а электроны образуют оболочки вокруг ядра.

Обычно число протонов в атоме равно числу электронов, что делает атом электрически нейтральным.

Для описания строения атома используется также понятие электронных оболочек и энергетических уровней, на которых находятся электроны. В зависимости от количества электронов, оболочки могут быть заполнены на разном уровне.

Значение строения атома для понимания химических реакций и свойств вещества

Строение атома играет важную роль в химии и позволяет лучше понять химические реакции и свойства вещества. Знание строения атома помогает объяснить множество явлений, которые происходят на молекулярном и атомарном уровне.

Атом состоит из ядра, которое содержит протоны и нейтроны, и электронной оболочки, на которой находятся электроны. Протоны имеют положительный заряд, электроны – отрицательный, а нейтроны не имеют заряда.

С помощью модели Бора был разработан первый вариант строения атома. Эта модель позволяет объяснить, почему атомы разных элементов имеют различные химические свойства. Согласно модели Бора, электроны находятся на определенных энергетических уровнях вокруг ядра атома. Эти уровни называются электронными оболочками.

При химических реакциях происходит взаимодействие атомов. Знание строения атома позволяет предсказать, какие реакции могут произойти между разными веществами. Понимание строения атома также позволяет объяснить изменения, которые происходят веществе во время реакции.

Строение атома также объясняет химические свойства вещества. Например, атомы элементов в таблице Менделеева располагаются в определенном порядке. Этот порядок объясняется с помощью зарядов ядра атома и количества электронов в электронной оболочке. Порядок элементов определяет их химические свойства и способность образовывать соединения.

Таким образом, строение атома является ключевым понятием в химии и позволяет понимать химические реакции и свойства вещества. Знание строения атома помогает предсказывать и объяснять реакции, а также понимать, почему разные элементы обладают различными химическими свойствами.

Вопрос-ответ

Каково строение атома?

Атом состоит из центрального ядра и электронов, движущихся по орбитам вокруг ядра.

Что такое атомное ядро?

Атомное ядро — это центральная часть атома, содержащая протоны и нейтроны.

Какова роль электронов в атоме?

Электроны в атоме занимают орбиты вокруг ядра и образуют электронную оболочку. Они определяют химические свойства атома и его взаимодействие с другими атомами.

Каким образом электроны движутся по орбитам вокруг ядра?

Электроны движутся по определенным энергетическим уровням, на которых имеется определенное количество энергии. При поглощении или испускании энергии электроны переходят между уровнями, выстраиваясь в энергетические оболочки.