Период является одним из ключевых понятий в химии, которое изучается в 8 классе. Период в периодической системе химических элементов представляет собой строку, в которой элементы располагаются по возрастанию атомного номера. Всего в периодической системе существует 7 периодов.
Каждый период характеризуется определенным количеством энергетических уровней, на которых находятся электроны. На каждом энергетическом уровне может находиться определенное количество электронов. Например, на первом энергетическом уровне может находиться не более 2 электронов, на втором — не более 8. Это связано с правилами расположения электронов в атомах и молекулах.
Каждый период в периодической системе химических элементов начинается с новой электронной конфигурации. Это означает, что элементы в каждом периоде имеют похожую химическую активность и образуют подобные химические соединения.
Например, второй период начинается со второго элемента — гелия. Все элементы второго периода имеют два электрона на первом энергетическом уровне и химически активны.
Изучение периодов в химии 8 класса помогает понять, почему элементы различаются по своим физическим и химическим свойствам, а также как они образуют химические соединения и реагируют друг с другом.
- Определение периода в химии
- Примеры периодов в таблице Менделеева
- Строение периода
- Периоды и блоки
- Количество периодов в таблице Менделеева
- Роль периодов в химических свойствах элементов
- Завершение периода
- Вопрос-ответ
- Что такое период в химии?
- Сколько периодов есть в таблице Менделеева?
- Какие элементы входят в 7 период таблицы Менделеева?
- Какие основные понятия связаны с периодами в химии?
Определение периода в химии
Последовательность элементов в таблице химических элементов, которая повторяется периодически, называется периодами. В таблице Менделеева периоды располагаются горизонтально и пронумерованы от 1 до 7.
Каждый период включает в себя различное количество элементов, которые имеют одинаковое количество энергетических уровней. Например, в первом периоде есть только два элемента: водород (H) и гелий (He). Оба элемента имеют один энергетический уровень. Во втором периоде находятся 8 элементов (лиитий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор и неон), у которых уже два энергетических уровня. Таким образом, в таблице химических элементов можно выделить 7 периодов, соответствующих 7 энергетическим уровням.
На каждом новом периоде в таблице химических элементов происходят существенные изменения в свойствах элементов. Например, с увеличением номера периода, радиус атома увеличивается, а электронные оболочки начинают заполняться новыми электронами. Отсюда следует, что каждый новый период отличается от предыдущего периода по структуре атомов и их химическим свойствам.
Основными понятиями, связанными с периодами, являются атомные номера, группы и блоки элементов в таблице химических элементов. Атомным номером называется количество протонов в ядре атома элемента, которое также определяет позицию элемента в периоде. Группы элементов представляют вертикальные столбцы в таблице и говорят о наличии одинакового числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Блоки элементов отображают их электронную конфигурацию и химические свойства.
Примеры периодов в таблице Менделеева
Периоды в таблице Менделеева — это строки элементов, расположенных горизонтально. Каждый период состоит из нескольких элементов, упорядоченных по возрастанию атомного номера. В таблице Менделеева существуют 7 периодов.
Первый период (период элементов с атомными номерами от 1 до 2) состоит из двух элементов: водорода (H) и гелия (He). Это самые легкие элементы, которые состоят из одного электрона в своей внешней оболочке.
Второй период (период элементов с атомными номерами от 3 до 10) состоит из восьми элементов: лития (Li), бериллия (Be), бор (B), углерод (C), азот (N), кислород (O), фтор (F) и неон (Ne). В этом периоде начинают заполняться p-орбитали внешней оболочки атомов.
Третий период (период элементов с атомными номерами от 11 до 18) состоит из восьми элементов: натрий (Na), магний (Mg), алюминий (Al), кремний (Si), фосфор (P), сера (S), хлор (Cl) и аргон (Ar). В этом периоде п-орбитали внешней оболочки заполняются элементами с атомным номером от 11 до 18.
Четвертый период (период элементов с атомными номерами от 19 до 36) состоит из восьми элементов: калий (K), кальций (Ca), скандий (Sc), титан (Ti), ванадий (V), хром (Cr), марганец (Mn) и железо (Fe). В этом периоде заполняются d-орбитали.
Пятый период (период элементов с атомными номерами от 37 до 54) состоит из девяти элементов: рубидий (Rb), стронций (Sr), иттрий (Y), цирконий (Zr), ниобий (Nb), молибден (Mo), технеций (Tc), рутений (Ru) и родий (Rh). В этом периоде заполняются f-орбитали.
Шестой период (период элементов с атомными номерами от 55 до 86) состоит из девяти элементов: стронций (Sr), иттрий (Y), цирконий (Zr), ниобий (Nb), молибден (Mo), технеций (Tc), рутений (Ru), родий (Rh) и палладий (Pd). В этом периоде продолжается заполнение f-орбиталей.
Седьмой период (период элементов с атомными номерами от 87 до 118) состоит из пятинадцати элементов: франций (Fr), радий (Ra), актиний (Ac), резерфордий (Rf), дубний (Db), сиборгий (Sg), борий (Bh), гассий (Hs), мейтнерий (Mt), да
Строение периода
Период в периодической системе химических элементов представляет собой горизонтальную строку, состоящую из элементов, расположенных по возрастанию порядковых номеров. Каждый новый период начинается после заполнения предыдущего периода.
Периоды обозначаются цифрами от 1 до 7. На первом периоде находятся только два элемента: водород (H) и гелий (He). На последующих периодах количество элементов увеличивается.
Строение периода можно представить в виде таблицы, называемой периодической системой Менделеева. В периодической системе элементы расположены в порядке возрастания их атомных номеров, а также сгруппированы по химическим свойствам.
Период 1 2 3 4 5 6 7 Элементы H, He Li, Be, B, C, N, O, F, Ne Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sb, Te, I, Xe Cs, Ba, La-Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg, Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn Fr, Ra, Ac-Lr, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn, Nh, Fl, Mc, Lv, Ts, Og Каждый период имеет свои особенности. Например, первый период состоит только из двух элементов — водорода и гелия. Они обладают своими химическими и физическими свойствами.
Каждый новый период начинается после заполнения предыдущего периода. В пятом периоде, например, добавляются новые элементы, начиная с рубидия (Rb) и заканчивая криптоном (Kr).
Строение периода отражает закономерности в изменении свойств химических элементов. Они повторяются с определенным периодом, что позволяет сделать обобщения и предсказания в химической науке.
Периоды и блоки
В химической таблице Менделеева элементы расположены в порядке возрастания атомного номера. Горизонтальные строки в таблице называются периодами, а вертикальные столбцы — блоками.
Периоды в химической таблице — это главные строки, обозначенные числами от 1 до 7. Количество элементов в каждом периоде соответствует номеру периода. Например, в первом периоде находится только 2 элемента — водород и гелий, а во втором периоде уже 8 элементов: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор и неон. Каждый новый период начинается с атома щелочного металла.
Блоки в химической таблице — это вертикальные столбцы. Всего есть четыре блока: s-блок, p-блок, d-блок и f-блок. В s-блоке находятся элементы с заполненными s-орбиталями. В p-блоке — элементы с заполненными p-орбиталями. D-блок содержит элементы с заполненными d-орбиталями, а f-блок — элементы с заполненными f-орбиталями.
Блоки также могут быть обозначены буквами: s — блок главной подгруппы, p — блок галогенов, d — блок переходных металлов и f — блок лантаноидов и актиноидов.
Например, в первом блоке (s-блоке) находятся элементы, от лития до неона. Во втором блоке (p-блоке) находятся элементы, начиная с бора и заканчивая гелием. В третьем блоке (d-блоке) находятся переходные металлы, а в четвёртом блоке (f-блоке) — лантаноиды и актиноиды.
Количество периодов в таблице Менделеева
Периодами в таблице Менделеева называются строки, расположенные горизонтально. Всего в таблице Менделеева имеется 7 периодов.
Каждый период начинается со щелчка налево от положения периодической системы налево от гелия и заканичвается перед атомным номером следующего блока п иделя (единственное исключение: ф наркель). Однако, для 6-го периода основной периодической таблицы они расширяются. Общее количество периодов включает ниже стоящие ряды f и d. Из-за этого в таблице Менделеева есть также «скрытые» периоды над положением периодической системы.
Количество периодов в таблице Менделеева позволяет группировать элементы по сходству свойств и определять их место в систематической таблице.
Помимо 7 основных периодов в таблице Менделеева присутствует и 32 скрытых периода под положением периодической системы.
Роль периодов в химических свойствах элементов
В периодической системе химических элементов периоды играют важную роль. Они представляют собой горизонтальные строки элементов, расположенные по возрастанию порядкового номера. Каждый период начинается с щелочного металла и заканчивается газом инертным. Всего в периодической системе 8 периодов.
Расположение элементов в периодах имеет свои закономерности, которые сказываются на их химических свойствах.
1. Атомный радиус: Периодический тренд атомного радиуса зависит от расположения элементов в периодах. В пределах одного периода, атомные радиусы обычно уменьшаются слева направо. Это объясняется увеличением ядра атома при увеличении атомного номера. Однако, в периодах, атомные радиусы также увеличиваются с верху вниз, что связано с добавлением новых энергетических уровней.
2. Электроотрицательность: Электроотрицательность элементов также имеет свои закономерности в периодической системе. Она обычно увеличивается слева направо внутри периода, так как атомные радиусы уменьшаются и электроотрицательность ядра увеличивается. Однако в периоде, электроотрицательность также уменьшается с верху вниз, поскольку атомные радиусы увеличиваются и сильно увеличивается количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. Энергия ионизации: Энергия ионизации, необходимая для удаления электрона из атома, также зависит от расположения элементов в периодах. Она обычно увеличивается слева направо внутри периода, поскольку электроотрицательность увеличивается. Однако в периоде, энергия ионизации уменьшается с верху вниз, поскольку атомные радиусы увеличиваются и атомы становятся менее сильно удерживаемыми.
4. Химическая активность: Расположение элементов в периодах также влияет на их химическую активность. Химическая активность обычно увеличивается слева направо внутри периода, поскольку элементы становятся более электроотрицательными. Однако, химическая активность уменьшается с верху вниз в периоде, поскольку элементы становятся менее электроотрицательными и более устойчивыми.
Таким образом, периоды в периодической системе играют важную роль в определении химических свойств элементов. Они помогают установить закономерности в химическом поведении элементов и предсказывать их реакции и свойства.
Завершение периода
После шести элементов в последней группе каждого периода заканчивается данный период.
Завершение периода — это особый момент в таблице Менделеева, так как после этого начинается следующий период.
Завершение периода связано с заполнением электронных оболочек атомов элементов. Каждый период таблицы Менделеева соответствует различному заполнению электронных оболочек. Количество электронов в оболочке определяется по формуле 2n^2, где n — порядковый номер энергетического уровня.
Период оканчивается полностью заполненной последней энергетической оболочкой. Когда последняя оболочка заполняется полностью, это означает, что период заканчивается. После завершения периода следующий начинается сразу же за последним элементом предыдущего периода.
Завершение периода имеет большое значение для химических свойств элементов. Элементы, находящиеся в одном периоде, имеют схожие электронные структуры и подобные свойства. Периоды являются основными горизонтальными строками таблицы Менделеева, которые разделяют элементы на группы схожих химических свойств.
Вопрос-ответ
Что такое период в химии?
Период в химии — это горизонтальный ряд элементов в таблице Менделеева. Всего в таблице Менделеева 8 периодов. Каждый период соответствует заполнению электронных оболочек атомов элементов. Верхний период соответствует заполнению следующей оболочки.
Сколько периодов есть в таблице Менделеева?
В таблице Менделеева в общей сложности 8 периодов. Каждый период — это горизонтальный ряд элементов, начинающийся с щелочных металлов и заканчивающийся инертными газами.
Какие элементы входят в 7 период таблицы Менделеева?
В 7 период таблицы Менделеева входят такие элементы, как франций, радий, актиний, резерфордий и другие. Это самый длинный период в таблице Менделеева и включает в себя большое количество элементов.
Какие основные понятия связаны с периодами в химии?
Основными понятиями, связанными с периодами в химии, являются электронные оболочки, заполнение электронных орбиталей и атомные номера элементов. Периоды в таблице Менделеева позволяют упорядочить элементы по возрастанию атомного номера и определить их химические свойства и реакционную способность.
